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氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，氨水供应，氨水能使紫色石蕊试液变蓝色，氨水生产商，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和)相遇会产生白烟。而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
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氨水的组成成分：
超分子：NH3·xH2O（NH3分子周围饱和蒸气压直接以氢键缔合的水分子有4个，则x=4）。这4个氢键中，氨分子作为“质子受体”并导致部分质子转移而表现出弱碱性的那个氢键N···H－O较强些，其余3个都是氨分子作为“质子给体”却难发生质子转移的氢键O···H－N则稍弱些。为突出这一导致部分质子转移而表现出弱碱性的氢键N···H－O，总把氨的水合物（主要是NH3·4H2O）简作NH3·H2O。
分子：水分子（非水合的“氨气分子”存在！即使是逸出氨水液面的“氨气分子”，也可能有极个别的NH3·H2O等超分子）
3种离子：铵根离子，氢离子，氢氧根离子。其中H2O（多）NH4+（少）OH-（少）H+（很少）NH3·xH2O（较多）
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氨水一般贮藏于密闭容器中，使用时应注意通风，要与酸类、金属粉末等分开放置，也要远离火种、热源等，避免阳光直射，以减少氨的挥发和避免发生事故。另外露天储存罐夏季要有降温措施（不宜超过30 ℃），否则高温下容器内压增大，可能会发生开裂、爆。
搬运时轻装轻卸，氨水价格，防止包装或容器损坏。检查和修理氨水容器时用水冲洗，并在通风处进行，不能在室内灌装氨水。
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