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亲电性加成是一种烯烃加成反应。一般意义上的亲电加成反应是任何亲电性试剂与底物发生的加成反应。
当烯烃的亲电加成反应时，氢正离子首先攻击双键(这一步是速度控制)，橡胶用乙烯基溴化镁，产生一个碳正离子，然后卤素负离子再攻击碳负离子生成产物。立体化学研究发现，后继的卤素负离子攻击发生在与氢离子相反的方向上，哪里有乙烯基溴化镁，即反式加成。
在烯烃亲电加成反应中，可以与多种亲电试剂进行加成反应。溴分子受外部影响，如烯径与溴的加成，外部影响极化为一端带微正电的极性分子(见结构式 a)，其正端与烯烃双键作用，起初形成π配位化合物(b)，然后发生共价键异裂而得带微电的极性分子(见结构式 a)
这一类属于自由基反应，如 Bogeman芳香化成环反应。
若为乙烯与，成都乙烯基溴化镁，发生加成反应生成(反式加成)
若为乙烯和溴蒸汽，则在光照下可发生取代，生成物有多种(同氯的取代)
和液溴一起产生副反应
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工业化制备
用氯处理含溴丰富的卤水制备溴，空气吹出法是工业生产的主要方法。因为溴单质不易保存，商业用途不大，人们不会一次性大量地去制备。
(1) pH为3.5的海水中通过(置换反应)：
（pH=3.5）
(2)用压缩空气吹出Br2，并在碱性环境下进行分离：
(3)酸性环境中反歧化的浓缩溶液：
实验准备
和混合后，溶液变成橙红色(有溴产生)，当它进行蒸馏时，它就会变成非常纯净的液溴。
化学反应方程：
这个反应要放热，要注意温度的控制。对橡胶制品有腐蚀作用，因此在试验时应避免使用胶塞和胶管。
还可将溴化钾-溴酸钾与的混合物加热并蒸馏，得到溴单质。
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KarlJagupard在1825年从 BattkroIznah村的一处泉水中分离出溴。Rowe使用饱和氯的矿物盐溶液，并用将溴萃取。当醚蒸发之后，杀虫剂用乙烯基溴化镁，会留下一些棕色液体。以这种液体为样本，他申请了一份在里欧波得·甘末林(Leopold Gmelin)实验室的职位。因为这次调查被推迟，所以 Barall首先公布了他的调查结果。[2]这一结论出现在法国科学院的一次演讲中，法国科学家 Louis Nicolas Vauquelin (Louis Jacques Thé nard)和约瑟夫·路萨克(LouisJacques Thé nard)证实了年轻药剂师巴拉尔的实验后，这一结论出现在法国科学院的一次演讲中，并发表在化学纪实上。巴拉尔在其发表的中表示，根据安格拉达的建议，他将新元素的名称从 muride改为 bromine。另一些人认为，法国化学和物理学家吕萨克根据其蒸汽的气味提出了这个名字。在1860年才大规模生产。
在自然界中，溴元素与其它卤素一样，基本不存在单一状态。其化合物常与氯类化合物混合，但数量较少，且在某些矿泉水、盐湖(例如死海)和海水中含有溴。盐水和海水是溴提取的主要来源。电解法是制盐工业废盐汁直接电解。在整个海洋水体中，溴储量可达100万亿吨。百分之九十九的溴元素都是以Br-的形式存在于海水中，因此人们也把它称为“海洋元素”。
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